氯化亚钴的性质（氯化钴的性质是什么）

硅胶中加入氯化亚钴（CoCl n ）是一种能指示吸水情况的干燥剂，它在未吸水时呈蓝色，吸足水后变粉红色．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钴元素显+2价，氯元素显-1价，可知氯化亚钴（CoCl n ）中n的数值为：（+2）+（-1）×n=0，则n=2．

故选C．

硅胶干燥剂中的氯化亚钴有毒吗？要是误食了该怎么办？

有毒。吃的不多的话没有关系，人体自己可以代谢掉。如果吃了很多就上医院洗胃吧。

氯化钴本身是一种什么物质

氯化钴 又名氯化亚钴 【英文名称】Cobaltous Chloride;Cobalt Dichloride;Cobalti Chloridum 氯化钴

【分子式】CoCl2·6H2O

【分子量】 237.93

【密度】相对密度（25℃）：1.925（六水），3.356（无水）在室温下稳定，遇热变成蓝色，在潮湿空气中放热又变成红色。

【熔点】86℃（六水） 水溶性soluble 沸点1049 ℃ 升华点500 ℃ 熔点735 ℃

【制备或来源】 由碳酸钴或氧化钴与盐酸作用而制得。

【其他】 六水物在空气中易潮解，热至120～140℃则失去结晶水而成无水物。

【特殊的颜色】 CoCl2呈蓝色，CoCl2*H2O呈蓝紫色，CoCl2*2H2O呈紫红色，CoCl2*6H2O呈粉红色，利用这一特性可以制作变色水泥。 、

【溶解情况】 极易溶于水及乙醇，溶于丙酮、乙醚、甘油与丙酮；无水物：溶于乙醇、丙酮、硝基苯

?钴?煅钴伲懋？ 帮忙翻译一下 汉字~

钴[gǔ]，元素符号Co，银白色铁磁性金属，表面呈银白略带淡粉色，在周期表中位于第4周期、第Ⅷ族，原子序数27，相对原子质量59，密排六方晶体，常见化合价为+2、+3。

一、单质。

钴是具有光泽的钢灰色金属，比较硬而脆，有铁磁性，加热到1150℃时磁性消失。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成氧化亚钴，在白热时燃烧成四氧化三钴。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。

由电极电势看出，钴是中等活泼的金属。其化学性质与铁，镍相似，在金属活动性顺序表中是排列在氢的前面的，高温下发生氧化作用。加热时，钴与氧，硫，氯，溴等发生剧烈反应，生成相应化合物。钴可溶于稀酸中，在发烟硝酸中因生成一层氧化膜而被钝化。钴会缓慢地被氢氟酸，氨水和氢氧化钠浸蚀。钴是两性金属。

二、化合物。

钴在化合物里的化合价为+2价和+3价，在单质里的化合价为零价。

亚钴离子的化合物。

正二价的钴称为亚钴，含亚钴离子的化合物有：

氧化亚钴：黑灰色六方晶系粉末。相对密度5.18。溶于酸，不溶于水，醇，氨水。易被一氧化碳还原成金属钴。高温时易与二氧化硅、氧化铝或氧化锌反应生成多种颜料。

氢氧化亚钴：一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为3.6g/cm3。熔点1100-1200℃，为两性氢氧化物，主要为弱碱，主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。

氯化亚钴：氯化钴晶体是粉红色至红色结晶，无水物为蓝色粉末。微有潮解性，易溶于水、乙醇、二乙醚、丙酮和甘油。用于分析试剂，湿度和水分的指示剂，氨吸收剂。

硫酸亚钴：玫瑰红色结晶。脱水后呈红色粉末，溶于水和甲醇， 微溶于乙醇。 用于陶瓷釉料和油漆催干剂，也用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品，还用于催化剂、分析试剂、饲料添加剂、轮胎胶粘剂、立德粉添加剂等。

碳酸亚钴：红色单斜晶系结晶或粉末。相对密度4.13。几乎不溶于水、醇、乙酸甲酯和氨水。可溶于酸。不与冷的浓硝酸和浓盐酸起作用。加热400℃开始分解，并放出二氧化碳。空气中或弱氧化剂存在下，逐渐氧化成碳酸钴。

乙二酸亚钴：乙二酸亚钴性状为浅粉红色粉末，化学药品。主要用作制氧化钴和金属钴的原料，也可用作制取其它钴化合物、钴有机催化剂、指示剂。

钴离子的化合物。

正三价的钴，就直接称为钴。钴离子的化合物有：

氧化钴：无机化合物，是钴的黑色氧化物，一般用于玻璃、陶磁制品的上彩，也就是知名的钴蓝色，此种特制钴蓝玻璃亦用于精细的玻璃加工业中做为滤光眼镜以去除热玻璃所发出的钠黄光，让操作员更能看清楚玻璃的细节。

氢氧化钴：不溶于水和乙醇，为一种弱碱，溶于冷浓酸，主要用于制作钴盐。

氯化亚钴和氯化钴是同一种试剂吗

是同一种，因为三价钴的氧化性很强，能氧化水，所以只存在CoCl2,即只有氯化亚钴

六水氯化钴吸水后还能用吗

烘干后仍可。六水氯化钴，氯化钴，常称氯化亚钴、二氯化钴或氯化钴(II)，化学式为CoCl2；无水的氯化钴呈蓝色，它的水合物很多，常见者为粉红色的六水合氯化钴CoCl2·6H2O；无水物具吸湿性，水合物具潮解性。固态六水物中，四个水分子是配位水，两个水分子是结晶水，即[CoCl2(H2O)4]·2H2O。有水物溶于水和乙醇。

在欧盟的“关于化学品注册、评估、许可和限制法案”（REACH）中，已将氯化钴列为高度关注物质(SVHC)。

无水氯化钴可由钴与氯气反应制备：

Co(s) + Cl2(g) → CoCl2(s)

水合氯化钴则可通过氧化钴(II)或碳酸钴与盐酸反应制取：

CoO + 2HCl → CoCl2 + H2O

CoCO3 + 2HCl → CoCl2 + CO2 + H2O

在氢氧化钴中加入相对密度1.19的盐酸至溶液呈弱酸性，过滤并蒸发滤液至相对密度为1.46~1.47冷却结晶、干燥，得氯化钴。

反应

六水物和无水物都是弱路易斯酸，可以形成配合物。这些配合物多为正四面体或正八面体结构。

CoCl2·6H2O + 4 C5H5N → CoCl2(C5H5N)4 + 6 H2O

CoCl2·6H2O + 2 P(C6H5)3 → CoCl2{P(C6H5)3}2 + 6 H2O

CoCl2 + 2 [(C2H5)4N]Cl → [(C2H5)4N)]2[CoCl4]

钴(II)与氨的配合物在氧气存在下，很容易被氧化成钴(III)的配合物：

4CoCl2·6H2O + 4 NH4Cl + 20 NH3 + O2 → 4 [Co(NH3)6]Cl3 + 26 H2O

它和N,N-二甲基甲酰胺与水在140 °C进行水热反应，可以转化为甲酸盐Co(HCOO)3[NH2(CH3)2]。

应用

分析试剂，用于锌的微量分析。也用作氨吸收剂、湿度及水分的指示剂及制造气压计、比重计、隐显墨水等。

红色六水物CoCl2·6H2O可用作水的显示剂；

无水氯化钴试纸在干燥时为蓝色，潮湿时转为粉红色；在硅胶中渗入一定量的氯化钴，可借以指示硅胶的吸湿程度；当它由蓝色变为红色时，表明吸水已达到饱和。将红色硅胶在120°C烘干，待恢复蓝色后仍可使用。

氯化钴通常用作实验室试剂和制取其他钴化合物的原料。

安全性

大鼠口服LDso:766mg/kg。吸入本品粉尘对呼吸道有刺激性。长期吸入引起严重肺疾患。生产工人做好防护。严禁与碱金属、食用化学品等混装混运。

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